若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同,则a等于A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+2
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若aB2-与bAn+两种离子核外电子层结构相同,则a等于A.b+n-2 | B.b+n+2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
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答案
C |
解析
阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,所以bAn+的核外电子数为b-n;阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数,所以aB2-的核外电子数为a+2;aAn+与 bB2-两离子具有相同的电子层结构,说明二者核外电子数相同,所以b-n=a+2,即a=b-n-2,选C。 |
举一反三
X元素气态氢化物为XH3,它的最高氧化物对应的水化物为A.HX O4 | B.H2X O4 | C.H3X O4 | D.H4X O4 |
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已知下表中元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| A、0.70×10-10m B、0.80×10-10m C、1.10×10-10m D、1.20×10-10m |
下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是A.气态HCl比H2S稳定 | B.HCl酸性比H2SO3强 | C.还原性:S2-比Cl-强 | D.Cl2通入NaBr溶液中生成Br2 |
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(13分)下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
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| 2
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| B
| C
|
| D
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| 3
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| K
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| (1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同) ,金属性最强的元素是 ,原子半径最小的元素是 (2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为: (3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式) 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ,反应化学方程式为: 。 (4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同) ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 |
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