下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是A.气态HCl比H2S稳定B.HCl酸性比H2SO3强C.还原性:S2-比Cl-强D.Cl2通入NaBr溶液中生成Br
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下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是A.气态HCl比H2S稳定 | B.HCl酸性比H2SO3强 | C.还原性:S2-比Cl-强 | D.Cl2通入NaBr溶液中生成Br2 |
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答案
BD |
解析
A 能说明,氯的半径比硫小,非金属性比S强。 B 不能说明,应比较最高价含氧酸的酸性,酸性越强,非金属性越强。 C 能说明,S2-比Cl-强,说明硫离子半径比氯离子半径大,非金属性就弱。 D 不能说明,是比较氯和溴的非金属性,而不是比较氯和硫的非金属性。 |
举一反三
(13分)下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
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| 2
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| B
| C
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| D
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| 3
| E
| F
| G
| H
| I
| J
| K
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| (1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同) ,金属性最强的元素是 ,原子半径最小的元素是 (2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为: (3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式) 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ,反应化学方程式为: 。 (4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同) ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 |
下列有关说法正确的是A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 | B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼 | C.H2S 300℃时开始分解,H2O 1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强 | D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱 |
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主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的 |
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物是强碱,Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确A.X是第IA 元素,Z是第ⅦA | B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物 | C.Y一定是金属元素 | D.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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