已知下表中元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.70×10-10m   

已知下表中元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A、0.70×10-10m   

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已知下表中元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m
答案
C
解析

磷的半径在硅和硫之间,1.02--1.17,以此可推出C正确。
举一反三
下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是
A.气态HCl比H2S稳定B.HCl酸性比H2SO3
C.还原性:S2-比Cl-D.Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

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(13分)下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:

 
ⅠA
 
ⅡA
 
ⅢA
 
ⅣA
 
ⅤA
 
ⅥA
 
ⅦA
 
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
 
D
 
3
E
F
G
H
I
J
K
 
(1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同)         ,金属性最强的元素是         ,原子半径最小的元素是              
(2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为:                        
(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)                。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象              ,反应化学方程式为:                                                   。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同)            ,酸性最强的是                  ,呈两性的是           ,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                                           
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下列元素原子半径最大的是
A.C1B.NaC.HD.F

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下列有关说法正确的是
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼
C.H2S 300℃时开始分解,H2O 1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强
D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱

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主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的
A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅤA族

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