（6分）在下列物质中（填序号）A．Cl2B．NaIC．H2SD．CO2（E）CaCl2（F）N2（G）CCl4 （H）Na2O （I）NH3 （J）

题型：不详难度：来源：

（6分）在下列物质中（填序号）

A．Cl₂

B．NaI

C．H₂S

D．CO₂（E）CaCl₂（F）N₂

（G）CCl₄（H）Na₂O （I）NH₃（J）HBr
（1）含离子键的物质是____________；
（2）含有共价键化合物的是_____________________；
（3）由

极性键形成的非极性分子是_______________；
（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

答案

解析

略

举一反三

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子的半径：Y大于Z

B．氢化物的稳定性：X高于Y

C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y

D．原子序数：Z=Y+7

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下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是

A．原子半径：Z<X

B．氢化物的稳定性：X<W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

D．Y的最高化合价和最低化合价的代数和为0

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(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）、； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是，在元素周期表中的位置是第周期第族，属于区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。

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(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为       。
（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：           ，
原因
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是       ， E^－的配位数是          。

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为

，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为
（列出算式即可）

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下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：。
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境

相同，则fc ₆分子空间构型为                。
②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
（4）下列叙述正确的是（   ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

D．离子半径：f>g>h>d

E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

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