现有四种基态原子的电子排布式:下列比较中,正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=

现有四种基态原子的电子排布式:下列比较中,正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=

题型:不详难度:来源:
现有四种基态原子的电子排布式:
下列比较中,正确的是
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①

答案
A
解析

举一反三
已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是(  )
A.IIAB.IIBC.VIIID.IB

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元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>X D.Z>Y>X

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下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是
A.OB.PC.MnD.Fe3+

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阅读资料,获取信息,回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):

(1).A原子的轨道表示式为       ,B原子的价电子排布式为        ,C原子的电
子排布式为           ,D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族,第一电离能最大的元素是(填元素符号)      
锂元素的电负性取值范围为    <x(Li)<     ;A12S3      化合物
(3)标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。
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13分)下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:
a
 
 
 
 
 
 
f
y[
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(1)请写出上述元素g的核外电子排布式                    
(2)请比较b、e两种元素的第一电离能             (写元素符号),其原因是                                                    
                                                                                   
(3)试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性             (写化学式)
(4)f2a4分子的结构式是        ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为        
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