20世纪90年代中期,德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素,它是由Zn撞入一个Pb的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子

20世纪90年代中期,德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素,它是由Zn撞入一个Pb的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子

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20世纪90年代中期,德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素,它是由Zn撞入一个Pb的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是(   )
                   
A.111B.112C.113D.114

答案
B
解析

举一反三
下列有关元素性质的递变规律不正确的是(   )
A.Na.Mg.Al的还原性逐渐减弱
B.HCl.PH3.H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH.KOH的碱性逐渐增强
D.Na.K.Rb的原子半径依次增大

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国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主.副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。按这个规定,下列说法不正确的是(   )
A.第17.18列元素都是非金属元素
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,X.Z同主族,Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是            (   )
A.Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B.原子半径:Y>Z>X
C.Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D.由Z.Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

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应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是                 (   )
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
④铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.①②④ B.③④C.①③④D.①

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有4种化合物W(通常状况下是气态).X(通常状况下是液态).Y、Z(通常状况下是固态),它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知:①原子序数A<B<C<D<E,且A与D同族;C与E同族;B与C同周期。②W由A和B组成,且W分子中,A与B的原子个数比为4∶1;X由A和C组成,且X分子中A与C的原子个数比为1∶1,Y由C和D组成,属离子化合物,且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成,属离子化合物,且其阳离子比阴离子少1个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出:
(1)W的化学式是       ,W属于     分子(填极性或非极性)。
(2)X的电子式是       ,X属于      化合物。
(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会   (填“增大”或“减小”),其变化量(Δm)为  
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程         
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