(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与E
题型:不详难度:来源:
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E 的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2 反应生成C2A和气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出下列元素的名称:A_______,B_______, E_______。 (2)画出E的原子结构示意图_____ __。 写出电子式D2A2___ ____,EB4__ _ ____。 (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______>_______。 (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点 (填“高”或“低”),原因是 。 |
答案
(1)氧、氟、硅(2)略(3)SiO2;SiF4(4)高,因为A的氢化物分子间可形成氢键,而另一种则无。(每空1分共10分) |
解析
略 |
举一反三
X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如图1所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法中,正确的是 ( )
A.X与Q的化合物中含有共价键 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱 | C.14X和14Y具有相同的质量数,互为同位素 | D.Q与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价 |
|
X和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是:A.原子半径 X<Y | B.离子半径X2->Yˉ | C.质子数X>Y | D.氢化物的稳定性H2X >HY |
|
下列各组物质熔点由低到高排列的是:A.H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te | B.F2 、Cl2 、Br2、I2 | C.Li 、 Na 、 K、 Rb | D.NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅 |
|
用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是:A.平面三角形;三角锥形 | B.三角锥形;平面三角形 | C.三角锥形;三角锥形 | D.平面三角形;平面三角形 |
|
最新试题
热门考点