右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：E > C > D

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右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E > C > D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应

答案

解析

略

举一反三

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（10－10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合价	+2	+3	+7	+4	+2	+3
最高或最低化合价			－1	－4

请回答下列问题：
（1）②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                         。

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下列各原子或离子的电子排列式正确的是（）

A．Ca→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²	B．O^2¯→1s²2s²2p⁶
C．Cl^¯→1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	D．Fe→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

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最外层电子排布为3s²3p³的原子，核外电子占有的原子轨道数目为（）

A．4

B．7

C．5

D．9

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(6分)（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为        ；
（2）某元素原子的价电子构型为4S²4p¹，它属于第   周期，   族，元素符号是     。
（3）原子序数为24的元素原子中有   个电子层，   个能级。

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）

A．熔点：CO₂＜KCl＜SiO₂	B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷	D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

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