有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大,在周期表中A、B同族,B、C为同周期相邻元素,这三种元素的原子核外电子数之和是41
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大,在周期表中A、B同族,B、C为同周期相邻元素,这三种元素的原子核外电子数之和是41,D元素的质子数介于A、B之间,它在空气中燃烧生成淡黄色固体,E元素的原子核内中子数比质子数多1个,0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气,并转化为E3+,试回答: (1)写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ;C单质的电子式为 (2)用电子式表示B与D形成的化合物的过程: (3)D在空气中燃烧的化学方程式 (4)写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式: |
答案
(1)O、 S、Cl、、第三周期ⅢA族、 (2) (3)2Na +O2 =Na2O2 (4)2OH- + Al(OH)3 =AlO2- +2H2O |
解析
略 |
举一反三
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A.原子半径:a>c>d>b b | B.原子的氧化性a>b>d>c | C.原子序数:a>d>b>c | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
H:2.1
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| Li:1.0
| Be:1.5
| B:2.0
| C:2.5
| N:3.0
| O:3.5
| F:4.0
| Na:0.9
| Mg:1.2
| Al:1.5
| Si:1.8
| P:2.1
| S:2.5
| Cl:3.0
| K:0.8
| Ca:1.0
| Ga:1.6
| Ge:1.8
| As:2.0
| Se:2.4
| Br:2.8
| Rb:0.8
| Sr:1.0
| In:1.7
| Sn:1.8
| Sb:1.9
| Te:χ
| I:2.5
| Cs:0.7
| Ba:0.9
| Tl:1.8
| Pb:1.9
| Bi:1.9
| Po:2.0
| At:2.2
| Fr:0.7
| Ra:0.9
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| 回答下列问题: ⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解: ; ⑵预测Te元素χ的值 ; ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小? ; ⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。 |
下列说法正确的是A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ | B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 | C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 | D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子 |
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下列非金属元素,其气态氢化物最稳定的是A.构成矿物和岩石的主要元素 | B.地壳中含量最多的元素 | C.空气中含量最多的元素 | D.构成化合物种类最多的元素 |
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(本题共10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。 ①A、B、C是金属元素,位于同一周期,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。 ②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。 ③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。 请回答: (1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子结构示意图是________。 (2)F单质的化学式是________。 (3)在上述六种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____,酸性最强的物质是________,气态氢化物最稳定的是________。 |
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