An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—都是具有相同电子层结构的离子,下列说法不正确的是(   )A.原子序数由大到小的顺序为BACDB.原子半径由大到小

An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—都是具有相同电子层结构的离子,下列说法不正确的是(   )A.原子序数由大到小的顺序为BACDB.原子半径由大到小

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An+、Bn+1+、Cn—、Dn+1都是具有相同电子层结构的离子,下列说法不正确的是(   )
A.原子序数由大到小的顺序为BACD
B.原子半径由大到小顺序BACD
C.离子半径由大到小顺序为DCAB
D.阴离子的还原性C小于D

答案
B
解析

举一反三
关于114号元素的预测中,正确的是(   )
A.其单质是良好的半导体材料
B.+2价比+4价稳定
C.原子有6个电子层,最外电子层上有 4 个电子
D.有+2、+3、+4价

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大,在周期表中A、B同族,B、C为同周期相邻元素,这三种元素的原子核外电子数之和是41,D元素的质子数介于A、B之间,它在空气中燃烧生成淡黄色固体,E元素的原子核内中子数比质子数多1个,0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气,并转化为E3+,试回答:
(1)写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图           、E在周期表中的位置是                 ;C单质的电子式为      
(2)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
                                                               
(3)D在空气中燃烧的化学方程式                                               
(4)写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:
                                                          
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是
A.原子半径:a>c>d>b bB.原子的氧化性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:
H:2.1
 
 
 
 
 
 
Li:1.0
Be:1.5
B:2.0
C:2.5
N:3.0
O:3.5
F:4.0
Na:0.9
Mg:1.2
Al:1.5
Si:1.8
P:2.1
S:2.5
Cl:3.0
K:0.8
Ca:1.0
Ga:1.6
Ge:1.8
As:2.0
Se:2.4
Br:2.8
Rb:0.8
Sr:1.0
In:1.7
Sn:1.8
Sb:1.9
Te:χ
I:2.5
Cs:0.7
Ba:0.9
Tl:1.8
Pb:1.9
Bi:1.9
Po:2.0
At:2.2
Fr:0.7
Ra:0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列问题:
⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解:                           
⑵预测Te元素χ的值                
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?           
⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    
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下列说法正确的是
A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子

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