(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之
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(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断: (1)X、Y、Z、W的元素符号分别是: 、 、 、 。 (2)W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。Y的气态氢化物的结构式为 。 (3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 |
答案
(1) H N O Na (2) (3) H+ + OH-= H20 |
解析
略 |
举一反三
有三种短周期元素分别为,已知元素的原子最外层只有一个电子,元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,是地壳中含量最高的元素,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A.x2yz3 | B.x4y2z2 | C.x3yz4 | D.x6y2z |
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(18分)下表是元素周期表的前三周期:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 一
| A
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|
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|
| 二
| B
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| C
| D
| E
| F
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| 三
| G
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| H
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| I
| J
| 回答下列问题: ⑴ 写出下列元素的元素的符号:F__________、J__________。 ⑵ G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________,它们都是______________(填“离子”或“共价”)化合物。 ⑶ 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____________,属于两性氢氧化物的是______________(用化合物的化学式表示)。 ⑷ 只含有A、C两种元素的化合物称为____________,这些化合物中: ① 相对分子质量最小的是____________,该化合物的分子空间构型是_____________; ② 分子中含有双键,但原子数最少的是_____________,其电子式是__________________,它与HCl反应的化学方程式为____________________________________________________;
⑸ 将H单质与C的一种单质(导体)按如右图装置连接, 该装置名称为_____________。 其中C极为______________, 在该处能观察的现象是______________________________, 该电极反应式为:__________________________________。 请在右图上标出电子流动方向。 |
(物质结构与性质)(8分)有A、B、C、D、E、F 6种元素,B原子得到一个电子后3p轨道全充满,A+比B形成的简单离子少一个电子层;C原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的;D和E是位于同一主族的短周期元素,E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零,E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%;F元素的核电荷数为26。请回答下列问题: (1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;;F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。 (2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________,其分子的空间构型是____________ (3)另一元素X与A同主族,第一电离能小于A,晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________,其理由是______________________ (4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。 |
A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是( ) ① B与C均存在同素异形体 ②x的种类比y的多 ③常温下,B氢化物中无H+ ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④ |
下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是 |
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