(7分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的
题型:不详难度:来源:
(7分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶入CS2 (1)请写出元素符号:B ;C ; (2)画出E的阴离子结构示意图: ; (3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为 ; (4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中,完 全吸收后,溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是 。 |
答案
(1) C N (2) (3)N2+3H2 2NH3(2分) (4)HCO3—(方程式2分,其余每空1分) |
解析
略 |
举一反三
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:b>a>c>d C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 |
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z为d区原子,且外围电子中有四对成对电子。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号): (1)写出QT2+的电子式 、基态Z原子的核外电子排布式 。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有 。 (3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为 。 (4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。 ①乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 。 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为 。 |
在期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是A.气态氢化物的稳定性:甲>丙 | B.原子半径:丙>乙>甲>丁 | C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 | D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是,这种元素的气态氢化物的化学式为 A.HX B C D. |
(14分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ①
| ②
|
| ③
|
| 3
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
| ④
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| ⑩
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| (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。 |
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