（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。W （1）X原子的价电子排布式是：__________________________

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（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

答案

解析

略

举一反三

（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________

		单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

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(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

②

①

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是________

（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：，理由是：_________________________________

（4）有三种固态物质，它们的性质如下：_下
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。

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下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A．16

B．26

C．36

D．46

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砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价	B．砷原子的第3电子层含有18个电子
C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱	D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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