同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(   )A.16B.26C.36D.46

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(   )A.16B.26C.36D.46

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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(   )
A.16B.26C.36D.46

答案
D
解析

举一反三
砷为第四周期 VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,下列说法不正确的是
A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B.砷原子的第3电子层含有18个电子
C.H3AsO4的酸性比H3PO4D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(   )
A.沸点: HI> HBr> HCl >>HFB.原子半径大小: Na >Mg > O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3D.还原性强弱: F< Cl<I

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已知氢有三种常见的同位素:1H、2H、3H氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的水分子中,其式量最多有
A.18种B.12种C.7种D.6种

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(13分)A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素,教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;教育博客A能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质;D也能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质;D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应,都生成盐和水;F单质在常温下是一种气体。试回答:
(1)请写出下列元素的名称: C______,E_______, F______,
B在元素周期表中的位置是________________。
(2)B、C、F三种元素形成的氢化物中,沸点最高的是________________。(填分子式)
(3)A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
(4)C、 D单质形成原子个数比为1:1的化合物的化学方程式是_______________。
(5)E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。
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下列说法正确的是(   )
11H、21H、31H为三种不同的核素  ②11H、21H、31H互为同位素
11H、21H、31H互为同素异形体    ④11H、21H、31H同系物
11H、21H、31H同分异构体    ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占相同的位置
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②③⑥⑦

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