(15分)现有A、B、D、X、Y、Z六种元素,其原子序数依次递增。已知,B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分;A、Y是短周期非金属元素,其单质在常温下均为气

(15分)现有A、B、D、X、Y、Z六种元素,其原子序数依次递增。已知,B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分;A、Y是短周期非金属元素,其单质在常温下均为气

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(15分)现有A、B、D、X、Y、Z六种元素,其原子序数依次递增。已知,B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分;A、Y是短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY,AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素,X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2,烧碱溶液不能与Z单质反应,而能与X单质反应。请回答下列问题:

(1)Y的原子结构示意图为               ;X在周期表中的位置是                  
(2)D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              
(3)写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                  

(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图(X、F金属单质作电极)。实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个,分别是4OH-4e=2H2O +O2↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     
(5)一定条件下,8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应,则W的化学式为           ;指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          
(6)BA4是一种重要能源物质,右图是1.01×105Pa下,1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为              
答案

(1)(1分)第三周期第ⅢA族(1分)(2)N2+O2 2NO(2分)
(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)
(4)Fe-2e=Fe2+(2分)   4Fe2++10H­2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(2分)
(5)Fe3O4(2分)焊接钢轨(1分)
(6)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l);△H=-(b-a)kJ·mol-1(2分)
解析

举一反三
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物,化学式为As2O3,砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素,在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒,所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。



 
        (1)砷的基态原子的价电子排布式是                   。右上图是元素周期表的局部示意图,请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。        (2)下列关于该元素的说法中正确的是         
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长,而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体(如右图),P-P键之间的键角为109°28′
(3)氯是化肥中的主要元素,某种盐类物质是常见的氮肥成分,其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价,请写出该物质的化学式                       。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是           
(4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上,砷是人体必需的微量元素,砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量,适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合,若试样中有As2O2存在,就会发生反应①:As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O(未配平)。在试管中加热X则发生反应②,可看到亮黑色的“砷镜”,并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式              。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g,反应①中转移电子的数目为       
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(16分)
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:
①  A元素中的一种原子没有中子.
②  B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤  E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥  F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素
的化合物.
⑦  C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ,F简单阴离子的结构示意图                    ,化合物AFD的电子式为         ,B2A2的结构式为                 
(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式        ;分子中C、F原子间的化学键的类型为                 (填“极性键”或“非极性键”),属于          分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为         
(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为        ,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是            
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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,E、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可心分解成Y,X的电子式为_______________,其分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C,该反应的化学方程式为____________________。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出工业生产单质E的化学反应程式:_____________________________。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体(已知),W的空间构型为_______________,工业上合成W气体选择的条件是________________。
(4)A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为____________________________________。
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为,则平衡时的转化率为________。
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A和B均为短周期元素,它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(  )
A.原子序数为A > BB.核外电子数为A > B
C.原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+

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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,该元素的原子中有42个中子,则该元素的原子序数为(      )
A.14B.31C.33D.75

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