(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5,钠元素的相对原子质量为23,氯元素有两种天然同位素,35Cl与37Cl,求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克
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(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5,钠元素的相对原子质量为23,氯元素有两种天然同位素,35Cl与37Cl,求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克? |
答案
4.625 g |
解析
(1)假设35Cl的物质的量分数为x,则37Cl的物质的量分数为(1-x),则有: 35x+37(1-x)=35.5 x="0.75 " (1-x)=0.25 (2)NaCl晶体中氯原子的总物质的量 n(Cl)="29.5" g/58.5 g·mol-1="0.5" mol (3)n(37Cl)="0.5" mol×0.25="0.125" mol m(37Cl)="0.125" mol×37 g·mol-1="4.625" g。 |
举一反三
(6分)0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成5.04 L H2和25.65 g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少一个,试通过计算推导该金属在周期表中的位置。 |
元素A和元素B在周期表中位于相邻的两个周期,A和B两原子核外电子总数之和为19,B原子核内质子数比A多3个,下列叙述正确的是A.A和B都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在 | B.A和B形成的化合物的化学式为B2A | C.A的化合物种类比B的化合物种类多 | D.B能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属 |
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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示,已知它们的原子序数总和为46。 (1)m与y形成的化合物中含 键,属 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。 (3)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子,按要求填入空格中: |
X、Y、Z、W都是短周期元素,原子半径为W>Z>X>Y。已知:X、Y两元素处于同一周期,X、Z处于周一主族,Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和;Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答: (1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式) 。 (2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0.1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式) 。 (3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2,某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子,再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子,则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是 元环,在此最小环上有 个Y原子和 个Z原子。 |
下列关于氧族元素叙述错误的是A.都能同氢气化合生成气态氢化物,其水溶液都显酸性 | B.能跟大多数金属直接化合 | C.原子的最外层都有6个电子,且彼此性质相似 | D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 |
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