设X、Y、Z代表3种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的
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设X、Y、Z代表3种元素。已知: ①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构 ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此,请填空: (1)Y元素是_________,Z元素是_________。 (2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。 |
答案
(1)氯 氧 (2)KClO4 |
解析
依题意,假设元素Y的原子序数为y,则元素Z的原子序数为(y-9)。若以(YmZn)-表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价离子,则下列关系式成立:
解得:y=. 因n为整数,讨论得n=3,y=17,元素Y为Cl,Z为O,X为K,盐为KClO4。 |
举一反三
已知Be的原子序数为4,下列对Be及其化合物的叙述正确的是( )A.铍的原子半径小于硼的原子半径 | B.单质铍放入水中,水溶液可使酚酞显红色 | C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 | D.单质铍跟冷水反应产生氢气 |
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用化学式回答原子序数11~18号元素的有关问题。 (1)除稀有气体外,原子半径最大的是 。 (2)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 。 (3)最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 。 (4)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 (5)形成的气态氢化物中最稳定的是 。 |
在水溶液中,和S2-发生反应的离子方程式如下: +3S2-+6H+ Y-+3S↓+3H2O (1)中Y元素的化合价是 。 (2)Y元素原子的最外层电子数是 。 (3)比较S2-和Y-的还原性 。 |
在一定条件下,与R-发生如下反应+5R-+6H+3R2+3H2O,下列有关R元素的叙述正确的是( )A.R是第ⅤA族元素 | B.R的氢化物水溶液是强酸 | C.中的R元素只能被还原 | D.R2在常温下一定是气体 |
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A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子,它们原子核内质子数都等于中子数。①若A为ⅡA族,其质量数为x,则B的质子数为y。若A为ⅣA族,其质子数为m,则B的质量数为n。在下列各组值中,y和n的值分别是( ) A.(+18)和(2m+18) B.(+8)和(2m+8) C.(+8)和(2m+36) D.(+18)和(2m+18) |
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