A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况)氢气,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。 试回答: (1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。 (2)分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式: 。 (3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 (填“强”或“弱”),这是由于 。 |
答案
(1)钠 铝 氯 (2)OH-+H+ H2O, Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (3)弱 钠金属性强于铝,而元素金属性越强,其阳离子的氧化性越弱 |
解析
1molA单质与足量盐酸反应产生11.2LH2,根据得失电子守恒: 1molA失去电子数=×2=1mol,则A显+1价。又因与氖原子具有相同的电子层结构,可知A为Na,那么B为Al,C为Cl。 |
举一反三
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,1molAB2分子中含有54mol电子,且有下列反应: ①H2+B2 C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z,已知Z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式: AB 2,X , Y ,Z 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)写出反应③的离子方程式 。 |
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR。已知1mol HxROy比1molHZR的质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol。试求R元素的原子序数、元素名称。 |
下列各组元素是按最高正价由高到低,最低负价绝对值由低到高顺序排列的是( )A.Na、Mg、Al | B.F、O、N | C.N、O、F | D.S、P、Si |
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下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na | B.S2-、Cl-、K+、Na+ | C.Br-、Br、Cl、S | D.Na+、Al3+、Cl-、F- |
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Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子排布相同的离子,该化合物是( ) |
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