(15分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据
题型:不详难度:来源:
(15分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断: (1)元素甲为_______________,元素丙为_______________。 (2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。 (3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________(写化学式),其分子内电子数为__________,它与水反应的化学方程式为__________(只写一个)。 |
答案
(1)N P(填名称、符号均可) (2)CO CO2 (3)P2O5 70 P2O5+3H2O(热)====2H3PO4,P2O5+H2O(冷)====2HPO3(任选其一) |
解析
甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可能是下列情况之一:
设甲元素原子的最外层电子数为x。由(1)(2)得: 4x=20 x=5 由于甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。所以甲为氮,乙为氧,丙为磷,丁为碳(如下图)。 由(3)(4)得:4x±1=20
x无整数解,舍去。 |
举一反三
(10分)镁和钙是第ⅡA族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。 (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存? |
(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。 (1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有________(填序号)。A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.氢键 | (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号
| 主要实验步骤及实验现象
| ①
| 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色
| ②
| 在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
| ③
| 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体
| 写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L-1的盐酸反应的离子反应式 __________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。 (5)化合物W和N可以相互转化:W△CO2+H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重1.71 g,剩余气体通过碱石灰增重1.10 g,则混合物中W的质量为________,N·xH2O的化学式为__________。 |
写出下列元素的电子排布式,并指出元素的名称和原子序数。 (1)第3周期的稀有气体元素。 (2)原子中4p能级有5个电子的元素。 (3)空气中含量最高的气体的组成元素。 (4)光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。 |
X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为( )A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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下列说法错误的是( )A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处 | B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 | C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 | D.在周期表过渡元素第ⅢB族到ⅥB族中,可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
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