1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为,根据下列叙述,填写相应的微粒符号:(1)A微粒一般不与其他物质发生反应,则A为__________________
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1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为,根据下列叙述,填写相应的微粒符号: (1)A微粒一般不与其他物质发生反应,则A为_____________________________。 (2)B微粒所在的元素是地壳中含量最多的,则B为__________________________。 (3)C微粒氧化性很弱,但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强,则C为_____。 (4)D微粒与H+相结合形成的化合物,能腐蚀玻璃,则D为____________________。 |
答案
(1)Ne (2)O2- (3)Na+ (4)F- |
解析
一般不与其他物质发生反应的物质是稀有气体,具有两个电子层的稀有气体原子是Ne;地壳中含量最多的元素是O,O2-具有的电子层排布;中性原子具有很强的还原性,一般是金属原子,因此C为Na+;能腐蚀玻璃的酸是氢氟酸,所以D为F-。 |
举一反三
用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表: |
在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:
原子核内无中子的原子
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| 最外层只有1个电子的原子
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| 最外层只有2个电子的原子
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| 最外层电子数等于次外层电子数的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
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| 电子层数与最外层电子数相等的原子
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| 电子层数为最外层电子数2倍的原子
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| 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
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| 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
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设X、Y、Z代表三种元素。已知: (1)X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构; (2)Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个; (3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。 据此完成下列各空: (1)Y元素的名称是___________元素,Z元素的元素符号为___________。 (2)X元素原子的结构示意图为___________。 (3)由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。 (4)写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。 |
某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题: (1)X元素有___________种同位素。 (2)各种同位素的质量数分别为___________。 (3)X2的平均相对分子质量为___________。 (4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。 (5)该气体的质量为___________g。 |
A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题: (1)元素C位于第________周期第________族,它的最高价氧化物的化学式为________。 (2)A元素是________,B元素是________,D元素是________。 (3)A与D形成稳定化合物的化学式是________,该化合物中存在化学键类型为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 ________________________________________。 (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________________________________________________________________________。 |
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