最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧18气体(18O2),氧18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧。下列有关说法正确的是( )A.1.8 g
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最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果,研制出首批氧18气体(18O2),氧18是一种稳定的氧的同位素,称为重氧。下列有关说法正确的是( )A.1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol | B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023 | C.0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L | D.氧18气体的摩尔质量是36 g |
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答案
B |
解析
选项A项中1.8 g18O2的物质的量应为0.05 mol,C项中未注明气体所处的状态,D项中摩尔质量的单位应为g·mol-1而非g。 |
举一反三
由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组,通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的原子。接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变。这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于的说法正确的是( )A.该原子的中子数与质子数之差为3 | B.科学家获得了一种新元素 | C.与化学性质相同 | D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成 |
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写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图: (1)原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。 (2)原子核外有三个电子层,最外层有7个电子的原子__________________________。 (3)相对原子质量为23,中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。 (4)原子核外有35个电子的原子__________________________。 |
1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为,根据下列叙述,填写相应的微粒符号: (1)A微粒一般不与其他物质发生反应,则A为_____________________________。 (2)B微粒所在的元素是地壳中含量最多的,则B为__________________________。 (3)C微粒氧化性很弱,但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强,则C为_____。 (4)D微粒与H+相结合形成的化合物,能腐蚀玻璃,则D为____________________。 |
用化学符号(元素符号或化学式或离子符号)表示由一定数目的原子核(单核、双核……)和核外电子(10电子,18电子)构成的微粒,填写下表: |
在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:
原子核内无中子的原子
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| 最外层只有1个电子的原子
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| 最外层只有2个电子的原子
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| 最外层电子数等于次外层电子数的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
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| 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
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| 电子层数与最外层电子数相等的原子
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| 电子层数为最外层电子数2倍的原子
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| 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
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| 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
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