R元素的质量数为A，Rn-的核外电子数为x。则W g Rn-所含中子的物质的量为（）A．（A-x+n） molB．(A-x-n) molC．(A-x+n)

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R元素的质量数为A，R^n-的核外电子数为x。则W g R^n-所含中子的物质的量为（）

A．（A-x+n） mol	B．(A-x-n) mol
C．(A-x+n) mol	D．(A-x-n) mol

答案

解析

本题考查质量数=中子数+质子数这一重要关系式，及粒子间物质的量的换算，巩固有关物质的量的计算。R原子所含电子数为（x-n），所含中子数为A-（x-n）,Wg R^n-的物质的量为

mol，故所含中子的物质的量为

(A-x+n)mol。

举一反三

最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（¹⁸O₂），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（）

A．1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol

B．0.1 mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C．0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L

D．氧18气体的摩尔质量是36 g

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由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的

原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变。这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于

的说法正确的是（）

A．该原子的中子数与质子数之差为3	B．科学家获得了一种新元素
C．与化学性质相同	D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

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写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

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1—20号中的某几种元素微粒的电子层结构均为

，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：
（1）A微粒一般不与其他物质发生反应，则A为_____________________________。
（2）B微粒所在的元素是地壳中含量最多的，则B为__________________________。
（3）C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子则还原性很强，则C为_____。
（4）D微粒与H⁺相结合形成的化合物，能腐蚀玻璃，则D为____________________。

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用化学符号（元素符号或化学式或离子符号）表示由一定数目的原子核（单核、双核……）和核外电子（10电子，18电子）构成的微粒，填写下表：

	10个电子	18个电子
单核
双核
三核
四核
五核

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R元素的质量数为A，Rn-的核外电子数为x。则W g Rn-所含中子的物质的量为（ ）A．（A-x+n） molB．(A-x-n) molC．(A-x+n)