锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”,它们的单质及其化合物性质相似,下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是( )A.Li2SO4难溶于水B.LiOH加
题型:不详难度:来源:
锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”,它们的单质及其化合物性质相似,下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是( )A.Li2SO4难溶于水 | B.LiOH加热时,不会分解 | C.Li遇浓H2SO4发生钝化 | D.Li2CO3加热时,分解成Li2O和CO2 |
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答案
D |
解析
从MgSO4、Mg(OH)2、Mg、MgCO3的有关知识着手,就能够推出符合题意的选项,Li2CO3加热可分解。 |
举一反三
有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA族,能支持这样观点的是( ) |
下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:
元素
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 与水的反应
| 导电性
| X
| -209.9
| -195.8
| 不反应
| 不导电
| Y
| -219.6
| -188.1
| 形成酸性溶液
| 不导电
| Z
| 180.5
| 1347
| 形成碱性溶液
| 导电
| 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、Z | B.Z、X、Y | C.Y、X、Z | D.Z、Y、X |
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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 | B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 | D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
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核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( ) A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子 |
短周期元素X、Y、Z中,X元素位于Y的前一周期,其原子最外电子层只有一个电子,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3;Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是( ) |
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