运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期

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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )

A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

答案

解析

本题运用元素周期律分析解决问题。每一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以A、C正确，B项NH₃的稳定性比AsH₃的稳定性强。每一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以D正确。

举一反三

核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
A.¹⁸O、¹⁹O、²⁴Mg                            B.¹²C、³¹P、²⁷Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3；Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是( )

A．X₂Z

B．ZY₃

C．X₂Y₂

D．XZ₂

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下列有关物质性质的比较中，正确的是( )

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl

B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃

D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

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X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )

A．WX₄是天然气的主要成分	B．固体X₂Y中含有氢键
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定	D．WY₂与ZY₂的晶体类型相同

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A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(    )
A.原子序数：A＞B＞C＞D                            B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A                            D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

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