下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-209.9-195.8不反应不导电Y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电
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下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:
元素
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 与水的反应
| 导电性
| X
| -209.9
| -195.8
| 不反应
| 不导电
| Y
| -219.6
| -188.1
| 形成酸性溶液
| 不导电
| Z
| 180.5
| 1347
| 形成碱性溶液
| 导电
| 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、Z | B.Z、X、Y | C.Y、X、Z | D.Z、Y、X |
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答案
B |
解析
由表中数据知Y是非金属性强的非金属元素(如F、Cl、Br等),Z是金属性强的金属元素(如Na、K、Rb、Ca等),因X、Y、Z同周期,则原子序数Z<X<Y。 |
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 | B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 | D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
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核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( ) A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子 |
短周期元素X、Y、Z中,X元素位于Y的前一周期,其原子最外电子层只有一个电子,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3;Z原子的最外层电子数与Y相同。下列X、Y、Z之间形成化合物的化学式不正确的是( ) |
下列有关物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl | B.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 | D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )A.WX4是天然气的主要成分 | B.固体X2Y中含有氢键 | C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 | D.WY2与ZY2的晶体类型相同 |
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