(6分)A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答： （1）写出BC4的电子式
题型：不详难度：来源：
(6分)A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：
（1）写出BC4的电子式 。
（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。（用氢化物的化学式表示）
（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为 。 |
答案
(1) SiCl4
（2）HCl＞CH4＞SiH4（3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋HH4SIO4， NH3+HCl=NH4Cl |
解析
【分析预测及备考建议】由周期表中“位—构—性”的关系进行推断是高考常考题型，复习中要牢记周期表中的三角关系，并在练习中进行迁移运用，可提高这类题的解决能力。
【答题技巧】由BC4化学式可知其中B元素显+4价，C显-1价，且A、B同族B原子序数大于A，所以可知B为Si，A为C，则C为Cl。（1）SiCl4是一个共价化合物，形成的是共用电子对。（2）据同周期、同主族元素非金属性的变化规律可知，非金属性Cl＞C＞Si，所以可得稳定性HCl＞CH4＞SiH4 。由于该物质水解时生成HCl气体，形成白雾，同时喷入NH3时会与HCl反应而生成NH4Cl，从而形成白烟。这样可以形成一道烟幕，起到伪装作用。 |
举一反三
X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是( )| A．XY晶体一定是离子晶体 | | B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6 | | C．X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期 | | D．X与Y一定不属于同一主族 |
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| X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。 |
周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。
（1）写出元素符号：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_____________。 |
同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A._____________，B._____________，C._____________，
D._____________，E._____________，F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________；____________________________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。 |
锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ）| A．Li2SO4难溶于水 | B．LiOH加热时，不会分解 | | C．Li遇浓H2SO4发生钝化 | D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2 |
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