同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能
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同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列问题: (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列横线上写出相应的元素符号: A._____________,B._____________,C._____________, D._____________,E._____________,F._____________。 (2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________;____________________________________。 (3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。 |
答案
(1)Na Mg Al P S Cl (2)2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5 (3) |
解析
(1)A、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两者皆反应生成盐和水,那么其中两种最高价氧化物对应水化物应为酸和碱,而另外一种水化物既能与酸反应,又能与碱反应,必为两性氧化物,中学范围内只有Al2O3了。又知A、B、C、D、E、F同周期,且原子序数依次增大,则C应为Al,A为金属,F为非金属,C之前的A、B应依次为Na、Mg。A、C、F最外层电子数共为11,则F最外层电子数为11-1-3=7,所以F应为Cl元素。 (2)D在周期表中位置在Al、Cl之间,可能为Si、P,不可能为S,因为E的序数大于D小于F,那么在Cl2中燃烧生成两种产物的应为P。 3Cl2+2P2PCl3 2P+5Cl22PCl5 (3)A、F最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4,与C最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的反应分别为: NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O 3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O 若HCl为1 mol,则Al(OH)3为mol,消耗NaOHmol。 |
举一反三
锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”,它们的单质及其化合物性质相似,下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是( )A.Li2SO4难溶于水 | B.LiOH加热时,不会分解 | C.Li遇浓H2SO4发生钝化 | D.Li2CO3加热时,分解成Li2O和CO2 |
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有人认为在元素周期表中,位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA族,能支持这样观点的是( ) |
下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:
元素
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 与水的反应
| 导电性
| X
| -209.9
| -195.8
| 不反应
| 不导电
| Y
| -219.6
| -188.1
| 形成酸性溶液
| 不导电
| Z
| 180.5
| 1347
| 形成碱性溶液
| 导电
| 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、Z | B.Z、X、Y | C.Y、X、Z | D.Z、Y、X |
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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 | B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 | C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 | D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
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核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( ) A.18O、19O、24Mg B.12C、31P、27Al C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子 |
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