在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一

在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一

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在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一种没有参加反应,该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系,其中F、H为单质,其余为化合物,C为无色液体,G为淡黄色粉末状固体,E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式    。写出A的名称                                   
(2)写出B分子的空间构型    ,写出G的电子式                                   
(3)写出反应②的化学方程式                                   
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式:                                   
                                                                          
答案
(1)NH4HC2O4  (2分)  草酸氢铵  (2分)
(2)三角锥形 Na[]2Na (各2分,共4分)
(3)4NH3+3O22N2+6H2O(3分) (不写反应条件不得分)
(4)   (3分)
解析
本题考查无机推断,中等题。根据C为无色液体,G为淡黄色粉末状固体,则C为H2O,G为Na2O2,因此F为O2,从而可以推断D为CO2,E为CO。由于E与H的相对分子质量相等,则H为N2,故B为NH3。(1)根据质量守恒定律,可以推断A为草酸氢铵。(2)NH3为三角锥型分子,Na2O2的电子式为:
Na[]2Na。(3)反应②为NH3和O2反应生成H2O和N2。(4)物质K为NH4HCO3,与过量NaOH的反应为:
举一反三
X、Y、Z三种元素,已知X和Y元素的原子核外电子层数相同,Y和Z元素的原子最外层电子数相同.三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则这三种元素为
A.N、P、O            B.N、C、Si
C.B、Mg、Al          D.C、N、P
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下列关于 116 号元素的说法正确的是 ( )
A.位于第七周期第ⅥA 族B.属于非金属元素
C.没有放射性D.其金属性比氯强

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下列叙述正确的是(   )
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断不正确的是(    )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X>Y>Z
C.元素原子的得电子能力X>Y>Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3
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