已知R2-核内共有x个中子,R2-的质量数为M,则mgR2-中含电子的物质的量为
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已知R2-核内共有x个中子,R2-的质量数为M,则mgR2-中含电子的物质的量为
题型:不详
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已知R2-核内共有x个中子,R2-的质量数为M,则mgR2-中含电子的物质的量为
答案
B
解析
R原子的质子数即电子数为(M-x),则R2-含电子数为(M-x+2),
举一反三
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素,D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰,生成化学式为D
2
C
2
的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是
,C在元素周期表中的位置是
。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是
(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物,此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)
,主要原因是
。
(4)写出④的离子方程式
。
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在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一种没有参加反应,该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系,其中F、H为单质,其余为化合物,C为无色液体,G为淡黄色粉末状固体,E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式
。写出A的名称
。
(2)写出B分子的空间构型
,写出G的电子式
(3)写出反应②的化学方程式
。
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式:
题型:不详
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X、Y、Z三种元素,已知X和Y元素的原子核外电子层数相同,Y和Z元素的原子最外层电子数相同.三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则这三种元素为
A.N、P、O B.N、C、Si
C.B、Mg、Al D.C、N、P
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下列关于 116 号元素的说法正确的是 ( )
A.位于第七周期第ⅥA 族
B.属于非金属元素
C.没有放射性
D.其金属性比氯强
题型:不详
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下列叙述正确的是( )
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
题型:不详
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