现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。②A、
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。 ①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。 ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。 ③D、E是同周期的金属元素,D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰,生成化学式为D2C2的离子化合物。 ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。 请回答下列问题: (1)B元素的名称是 ,C在元素周期表中的位置是 。 (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是 (用元素符号表示)。 (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物,此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式) ,主要原因是 。 (4)写出④的离子方程式 。 |
答案
(1)碳 第二周期Ⅵ A族 (2)O2->Na+>Al3+ (3)H2O 液态水中存在氢键 (4) |
解析
本题考查元素推断,中等题。(1)根据①,A为H,B为C;根据②,可以推断两种化合物为H2O、H2O2,因此C为O;根据③,可以推断D为Na;根据④,可以判断E的氢氧化物能与NaOH反应,因此E为Al。(2)根据相同电子层结构的粒子,核电荷数越大,粒子半径越小进行判断。(3)H2O分子间存在氢键,其沸点比CH4高。(4)反应④为NaOH和Al(OH)3的反应。 |
举一反三
在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一种没有参加反应,该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系,其中F、H为单质,其余为化合物,C为无色液体,G为淡黄色粉末状固体,E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题: (1)写出A的化学式 。写出A的名称 。 (2)写出B分子的空间构型 ,写出G的电子式 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式: |
X、Y、Z三种元素,已知X和Y元素的原子核外电子层数相同,Y和Z元素的原子最外层电子数相同.三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则这三种元素为 A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P |
下列关于 116 号元素的说法正确的是 ( )A.位于第七周期第ⅥA 族 | B.属于非金属元素 | C.没有放射性 | D.其金属性比氯强 |
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下列叙述正确的是( )A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 | D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
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下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-A.③④⑤⑦⑧⑨ | B.③⑥⑦⑧ | C.③⑥⑦⑧⑨ | D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ |
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