下列各组元素性质递变规律正确的是( )A.Na、Mg、Al原子半径依次减小B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C.P、S、Cl元素最高正价依次降低D
题型:不详难度:来源:
下列各组元素性质递变规律正确的是( )A.Na、Mg、Al原子半径依次减小 | B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小 | C.P、S、Cl元素最高正价依次降低 | D.Li、Na、K的金属性依次减弱 |
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答案
A |
解析
本题能力层次为B。根据元素周期律可知,随着原子序数的递增,核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性出现周期性的变化。B、C、D选项均不符合元素周期律。答案: A 学法指导:该题是考查元素周期律知识的应用。解题时一是要求在理解的基础上熟记元素周期律,二是理论联系实际,从实际事例的分析、对比辨别具体实例的正误。 |
举一反三
短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数是 ,位于周期表中的 周期 族。 |
短周期的3种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物。请回答: ⑴X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是 。 ⑵XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。 ⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。 |
现有A、B、C三种元素,已知B原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气,同时生成C的三氯化物。回答下列问题。 ⑴A是______________,B是______________,C是______________。 ⑵A、B、 C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是(写化学式) ⑶A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式 。 |
今有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称A B ,C ,D , E 。 ⑵画出E的原子结构简图 ,写出电子式D2A2 , EB4 。 ⑶比较EA2与EB4的熔点高低 < 。 ⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程 。 |
X、Y是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的结构,若X的原子序数为a,则Y 的核电荷数不可能是:A.a+8-m-n | B.a+16-m-n | C.a-m-n | D.a-8+m+n | |
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