4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1
题型:不详难度:来源:
4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ; (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ; (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ; (5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 |
答案
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3 NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高。 |
解析
(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)~(5)就不再分析了。 |
举一反三
和两离子的电子层结构相同,则a等于 ( )A.b-m-n | B.b+m+n | C.b-m+n | D.m-n+b |
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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 第三周期中的半导体材料
| B
| L层s电子数比p电子数少1
| C
| 第三周期主族元素中其第一电离能最大
| D
| 前四周期呀中其未成对电子数最多
| (1)B单质分子中,含有________个键和__________个键,元素B的气态氢化物的空间型为________________。 (2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________ (3)写出元素D基态原子的电子排布式:______________________。 |
请完成下列各题: (1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 (2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。 (3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。 |
X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高,且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是( ) A.四种元素中,原子半径最大的是W | B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | C.单质的氧化性:W > Z | D.气态氢化物的熔点和沸点:Z> Y |
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