试题分析:A.【物质结构与性质】 (1)Fe原子序数为26,在元素周期表中的位置为第四周期、VIII族,则Fe元素基态原子的核外电子排布式为:;(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,则该化合物为:CH2=CH2,则该分子中键与键的个数比为:5:1(3)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素。(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子,从而使得测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值。(5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短,键能更大,从而构成的化合物就越稳定,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石。(6)石墨晶胞中含有C原子的个数为:1/8C×8+1/4C×4+1/2×2+1=4,故石墨晶胞中含有C原子的个数为4个。 B.【有机化学基础】 (1)(1)由反应流程图可推断,A为一氯化苯,A与水在催化剂的条件下发生取代反应,生成B:苯酚,CH3I进一步取代苯酚的羟基上的H原子,生成C:,C再与HNO3反应生成:,D为:。故B、C的反应类型为取代反应,D中官能团的名称为:氨基、羟基。(2)C的结构简式为:(3)中有两处能够与NaOH分别发生取代反应和水解反应,故1mol的能与2mol的NaOH反应。(4)B为:,其能够与溴水反应生成,反应方程式为:。(5)扑热息痛的同分异构体要同时符合 ①苯环上有两个对位取代基;②同于氨基酸;只有邻位取代与间位取代2种。 点评:此种题型为高考重要考点之一,多方面的考查了学生的空间想象里,在一定程度上能够发散学生的思维能力,更立足于课本内容,延伸了知识点的理解考查,在历年高考中也是极为常见的,考生平时应当多多注重这方面的知识的熟练把握。 |