短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,B单质的焰色反应为黄色.下列说法正确的是(
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,B单质的焰色反应为黄色.下列说法正确的是( )A.气态氢化物的热稳定性:A<C | B.元素A与B只能形成一种化合物 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D | D.原子半径的大小顺序:rB>rC>rD>rA |
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答案
A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素,A、C的原子序数相差8,则C为S元素,B单质的焰色反应为黄色,应为Na元素,可D应为Cl元素, A.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A错误; B.O与Na可生成Na2O或Na2O2,故B错误; C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误; D.同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则rNa>rS>rCl>rO,即rB>rC>rD>rA,故D正确. 故选D. |
举一反三
有A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子),已知: A原子核外M电子层上有2个电子; B原子得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同; C离子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11; D离子核外有18个电子,质子数比电子数少一个; E微粒不带电,其质量数为1. 试回答下列问题: (1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 A______、B______、C______、D______、E______; (2)C、D所属元素组成的化合物是______化合物(填共价或离子),用电子式表示其形成过程______. |
在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2,下列说法不正确的是( )A.XY2可能是共价化合物 | B.若Y的原子序数为m,X的原子序数只能是m±4 | C.X和y可在同一周期,也可在两个不同的周期 | D.X和Y可在同一周期,也可在同一主族 |
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X、Y、Z、W、R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径短周期最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 | B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高 | C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z | D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种,且它们晶体类型相同 |
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有甲、乙、丙、丁四种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子,丁元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. (1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的元素符号______,______,______,______. (2)甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式为______. (3)丙离子的结构示意图为______. |
已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答: (1)写出下列元素符号X______、W______. (2)写出下列元素在周期表中的位置X______、W______. (3)写出下列反应方程式:X+Y______. |
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