有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子. (1)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,______. (2)写出单质A与氢气反应的化学方程式:______. (3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______. (4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______. |
答案
短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,则A的质子数为8,即A为O元素;B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,则B为Na元素;C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,由电子守恒可知,×2=×2×(1-0),解得M为24,其质子数为12,即C为Mg元素;D的M层上7个电子,则D在第三周期第ⅦA族,则D为Cl元素. (1)B为Na元素、D为Cl元素,最高价氧化物的水化物的化学式分别为NaOH、HClO4,,故答案为:NaOH;HClO4; (2)氢气与氧气反应生成水,反应方程式为:2H2+O22H2O,故答案为:2H2+O22H2O; (3)非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S,所以氢化物稳定性HF>HCl>H2S,故答案为:HF>HCl>H2S; (4)C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O. |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号 | X | Y | Z | R | T | 原子半径(nm) | 0.160 | 0.080 | 0.102 | 0.143 | 0.074 | 主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 | 元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 | C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- | D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
| 现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素,其中:A原子核内无中子,B原子最外层电子数是次外层的2倍,C原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子核外K层比M层电子数多1,,E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同; 由此推知: (1)A原子符号是______; (2)B原子结构示意图是______ (3)E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式: ______. | 已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )A.原子序数d>c>b>a | B.单质的还原性D<C<B<A | C.离子半径C3->D->B+>A2+ | D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值 C>B>A |
| 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示) (1)写出C原子的价层电子排布图______,F位于周期表______区. (2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______.(写元素符号) (3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 | M | F | 电离能(kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 | I2 | 1509 | 1561 | I3 | 3248 | 2957 |
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