现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；

题型：不详难度：来源：

现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
（1）写出各元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
（3）用电子式表示C与E形成E₂C的过程：______．

答案

现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E．A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、C质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，C为硫元素；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.12L（标况）氢气，令D的相对分子质量为z，则

0.9

z

×3=

1.12L

22.4L/mol

×2，解得z=27，则D为铝元素；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素，故A为氢元素；B为钠元素；C为硫元素；D为铝元素；E为钾元素．
（1）由分析可知，A为H元素；B为Na元素；C为S元素；D为Al元素；E为K元素，故答案为：H；Na；S；Al；K；
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）₃，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O，
故答案为：OH^-﹢Al（OH）₃=AlO₂^-﹢2H₂O；
（3）K₂S是离子化合物，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示K₂S的形成过程为



，
故答案为：



．