(6分)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:①A和B所属周期数之差为______,②A和B的核电荷数之差为___
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(6分)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断: ①A和B所属周期数之差为______, ②A和B的核电荷数之差为______(用含m、n的代数式表示) ③B和A的族序数之差为______(用含m、n的代数式表示) |
答案
①Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,故A原子比B原子多一个电子层,故二者的周期数之差为1. ②由核电荷数=原子序数=核外电子数,ZA-m=ZB+n,则ZA-ZB=m+n. ③B的族序数为8-n,A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m. 故答案为: ①1②m+n③8-n-m |
举一反三
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是( )A.原子半径C>D>A>B | B.原子序数b>a>c>d | C.离子半径D>C>A>B | D.单质的还原性A>B>C>D |
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下列说法中,正确的是( )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 | C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
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现有元素周期表中前20号五种元素:A、B、C、D、E,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.9g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.12L(标况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构. (1)写出各元素符号: A______,B______,C______,D______,E______. (2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______. (3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:______. |
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( ) ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n. |
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2.X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11.请回答: (1)Z在元素周期表中的位置是______. (2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______. (3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28.甲可能发生的反应有______(填序号). ①与氢气反应 ②与氧气反应 ③与水反应 ④与酸性高锰酸钾溶液反应 (4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60)与W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:______. |
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