已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是(  )A.原子半径C>D>A>BB

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是(  )A.原子半径C>D>A>BB

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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是(  )
A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>d
C.离子半径D>C>A>BD.单质的还原性A>B>C>D
答案
已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,则
A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:A>B>D>C,故A错误;
B、已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有原子序数:b>a>c>d,故B正确
C、具有相同电子层结构的离子,随核电核数的递增,离子半径逐渐减少,所以离子半径顺序为;D>C>A>B,故C正确;
D、A、B在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:A>B,对应单质的还原性:A>B.C、D在周期表同周期,原子序数c>d,非金属性C>D,对应单质的氧化性C>D,所以还原性C<D,故D错误;
故选BC.
举一反三
下列说法中,正确的是(  )
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
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现有元素周期表中前20号五种元素:A、B、C、D、E,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.9g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.12L(标况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构.
(1)写出各元素符号:
A______,B______,C______,D______,E______.
(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______.
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:______.
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元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(  )
①原子序数:A>B                             ②离子半径:aAm+bBn-
③原子半径:A<B                             ④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等       ⑥b=a+m-n.
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2.X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11.请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是______.
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______.
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28.甲可能发生的反应有______(填序号).
①与氢气反应  ②与氧气反应  ③与水反应      ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)W、X、Y组成的有机酸乙(相对分子质量为60)与W、X、Y、Z组成的无机物丙(相对分子质量为84,受热易分解)反应放出有气体产生,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:______.
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下列说法中,正确的是(  )
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X.
A.②④⑧B.①②③C.①④⑧D.③⑤⑥
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