A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A．原子
题型：不详难度：来源：
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）| A．原子序数：B＞C＞A | | B．原子半径：A＞B＞C | | C．离子半径：A2-＞C-＞B2+ | | D．原子最外层电子数：A＞C＞B |
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答案
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2-、B2+、C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素．
A、由分析可知，原子序数A＞B＞C，故A错误；
B、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径B＞A＞Cl，同主族自上而下原子半径增大，原子半径F＜Cl，所以原子半径B＞A＞C，故B错误；
C、最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径A2-＞C-＞B2+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径C-＞B2+，所以离子半径A2-＞C-＞B2+，故C正确；
D、A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误．
故选C． |
举一反三
某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（ ）| A．一定是金属元素 | | B．一定是ⅡA族元素 | | C．一定是过渡元素 | | D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 |
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A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）| A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D | | B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2- | | C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 | | D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 |
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有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X______，Y______，Z______．
（2）Y的两种氧化物为______和______．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______；______．
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为______．
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：______；Z单质分子的电子式：______． |
（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为______，
②A和B的核电荷数之差为______（用含m、n的代数式表示）
③B和A的族序数之差为______（用含m、n的代数式表示） |
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）| A．原子半径C＞D＞A＞B | B．原子序数b＞a＞c＞d | | C．离子半径D＞C＞A＞B | D．单质的还原性A＞B＞C＞D |
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