A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>DB.离子半径由
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A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D | B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- | C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 | D.ABCD四种元素一定属于短周期元素 |
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答案
A.A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,设元素的原子序数分别为a、b、c、d,则有a-1=b-2=c+1=d+2,应有原子序数B>A>C>D,故A正确; B.离子核外电子排布相同的元素,核电荷数越大半径越小,则有离子半径:B2+<A+<C-<D2-,故B错误; C.离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,对应元素A、B在C、D的下一周期,故C错误; D.A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,但核外电子层数不确定,则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素,故D错误. 故选A. |
举一反三
有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色.试回答: (1)元素符号:X______,Y______,Z______. (2)Y的两种氧化物为______和______.写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______;______. (3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为______. (4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:______;Z单质分子的电子式:______. |
(6分)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断: ①A和B所属周期数之差为______, ②A和B的核电荷数之差为______(用含m、n的代数式表示) ③B和A的族序数之差为______(用含m、n的代数式表示) |
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是( )A.原子半径C>D>A>B | B.原子序数b>a>c>d | C.离子半径D>C>A>B | D.单质的还原性A>B>C>D |
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下列说法中,正确的是( )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 | C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数 | D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大 |
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现有元素周期表中前20号五种元素:A、B、C、D、E,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;0.9g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.12L(标况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构. (1)写出各元素符号: A______,B______,C______,D______,E______. (2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______. (3)用电子式表示C与E形成E2C的过程:______. |
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