X、Y、Z、W、R属于短周期主旋元素．X的原子半径在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子
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X、Y、Z、W、R属于短周期主旋元素．X的原子半径在短周期主旋元素中最大，Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（ ）| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 | | B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 | | C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强顺序是：R＞W＞Z | | D．WR2中既含有离子键又含有共价键 |
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答案
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，应L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为12，应为S元素，则X为Na，Y为O，Z为Si，W为C，R为S，
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．O比S的非金属性强，对应氢化物含有氢键，沸点高，更稳定，故B正确；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．CS2为共价化合物，只含有共价键，故D错误．
故选D． |
举一反三
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______． |
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径A＞B＞D＞C | B．a-c=1 | | C．离子半径C＞D＞B＞A | D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
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部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 | 设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（ ）| A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 | | B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 | | C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 | | D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 |
| 甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（ ）| A．将甲气体通入烧碱溶液中，反应后只可能生成一种盐 | | B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性 | | C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定只含有极性键 | | D．丁中含有第2周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物 |
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