近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数

近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数

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近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.回答下列问题:
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式______ 该分子是______分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式______.若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有______mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在______(填标号)   a.离子键     b.共价键     c.配位键    d.范德华力.
答案
(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为:

魔方格

,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故答案为:

魔方格

;极性;
(2)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为
32×12.5%
1
=4,1个化合物中的氮原子数目为
32×87.5%
14
=2,所以化合物的分子式为N2H4,结构式:

魔方格

;N2H4分子中氮原子形成2个N-H,1个N═N双键,N原子杂化轨道数为(2+1)=3,N原子采取sp2杂化方式;N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1molN2,则形成的π键有2mol,
故答案为:

魔方格

;sp2;N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;2;
(3)硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键,故B中存在离子键、共价键、配位键,故答案为:abc;
举一反三
常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl2等.请回答
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______;
(2)冰比硫化氢溶点高的原因是______,其分子中氧原子的杂化轨道类型为______;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
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电离能/kJ•mol-1I1  I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
A.美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性.制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等.石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右:
(1)下列有关石墨烯说法正确的是______.
A.石墨烯的结构与金刚石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合.
①钴原子在基态时,核外电子排布式为:______.
魔方格

②乙醇沸点比氯乙烷高,主要原因是______.
③右图是金与铜形成的金属互化物合金,它的化学式可表示为:______.
④含碳源中属于非极性分子的是______(a.甲烷  b.乙炔  c.苯  d.乙醇)
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图,酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有:______;酞菁铜分子中心离子的配位数为:______.

魔方格

B.硫酸钾是重要的化工产品,生产方法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等.

魔方格

(1)本实验中,采用抽滤方法,图中A、B两仪器名称分别为:______、______.
(2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=(NH42SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是____________.
(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为____________.
(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是____________.
(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O),还含有未分解的磷矿,未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含Fe3+,可用亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为:______.
(6)该法优点除K2SO4产率高外,再列举一个优点____________.魔方格
[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______.
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______.
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______.
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.
下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是(  )
A.SO42-B.NH3C.C2H6D.SO2
下列说法正确的是(  )
①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     
③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI     
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.
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