在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关
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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 | B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 | C.Q点时,Y的转化率最大 | D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、分析图像,X的体积分数先减小后增大,减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,体积分数增大,说明升高温度,平衡向左移动,使平衡常数减小,故A错误; B、M点温度高,故反应速率快,B错误;从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q到M点升高温度,平衡向左移动,使转化率降低,Q点最大,故C正确;平衡时再充入Z,达到的新平衡与原平衡是等效平衡,体积分数相等,故D错误;故选C。 |
举一反三
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列有关叙述不正确的是A.增加Fe的量,正反应速率不变 | B.将容器的体积缩小一半,正逆反应速率增大 | C.保持体积不变,充入Ne,正逆反应速率增大 | D.保持压强不变,充入Ne,正逆反应速率变小 |
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某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。 实验药品:2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0 mL,金属用量均为9.0 g。 Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程 (分钟)
| 1
| 2
| 5
| 15
| 20
| 4.0 mol/L 盐酸
| 少量气泡
| 较多气泡
| 大量气泡
| 反应剧烈
| 铝片耗尽
| 2.0 mol/L 硫酸
| 无明显现象
| 极少量 气泡
| 少量气泡
| 4.0 mol/L 硫酸
| 无明显现象
| 少量气泡
| 有比较连续的气泡
| 请回答下列问题: (1)写出铝与盐酸反应的离子方程式: 。 (2)反应在1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐增大,其原因是 。 (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”,你能对原因作出哪些假设或猜想: (写出一种即可)。 Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表:
实验目的
| 实验 编号
| 温度 /℃
| 金属铝的 形态
| 盐酸浓度 /mol·L-1
| 1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3.实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响
| ①
| 25
| 铝片
| 4.0
| ②
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| ③
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| ④
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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是 ( )A.t1时升高了温度 | B.t2时使用了催化剂 | C.t3时增大了压强 | D.t4时降低了温度 |
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设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反应速率为v2。 对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.v1增大,v2减小 | D.v1减小,v2增大 |
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反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0; 反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0。 若反应①在温度T1下进行,反应②在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),下面对两者反应速率大小判断正确的是( ) |
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