设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子C．1L 0.1mo
题型：不详难度：来源：
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子 | | B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子 | | C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ | | D．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子 |
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答案
| A |
解析
试题分析：B选项1摩尔的甲烷中，含有10摩尔的电子。而10克的甲烷的物质的量少于1摩尔，所以B选项是错误的。C选项醋酸属于弱酸，不能完全电离，所以C选项是错误的。D选项在标准状况下，苯不是气体，故D选项是错误的。所以答案选A |
举一反三
已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）| A．等于15﹪ | B．大于15﹪ | C．小于15﹪ | D．无法估算 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）| A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA | | B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | | C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA | | D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA |
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（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未***试剂瓶中备用 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )| A．1L 0.1mol/L的氨水溶液中含有0.1NA氨气分子 | | B．28克C2H4与C4H8的混合气中含原子数为2 NA | | C．标准状况下，11.2L的甲醛中含有氢原子个数为NA | | D．1mol硫在空气中完全燃烧总共转移3 NA电子 |
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA | | B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA | | C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA | | D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
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