工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（）⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率 ⑷催

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工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ）
⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H₂的转化率
⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大

A．只有⑴

B．⑴⑷

C．⑵⑶⑷

D．⑴⑵

答案

解析

化学反应速率和化学平衡在工农业中的应用。氨气的合成是放热的、体积减小的可逆反应。温度高，可以提高反应速率，同时在该温度下酶的活性最大，所以正确的答案选B。

举一反三

2A(g)

2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ D ）
A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温

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右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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（8分）2A

B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

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（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

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（10分）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率

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工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（ ）⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率 ⑷催