(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。(1) 0—2 m
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(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1) 0—2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。 (2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 |
答案
0.1 mol/(L·min) 80 b (每空2分) |
解析
(1)根据图像可知,0—2 min内,氢气的的物质的量增加了0.1mol,则必然消耗HI是0.2mol,使用平均反应速率v(HI)=0.1 mol/(L·min) ;平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L,而碘化氢的是0.8mol/L,使用该温度下平衡常数K=,所以逆反应的平衡常数是80。 (2)平衡常数只与温度有关系,选项a不正确。由于反应前后体积不变,所以该反应是等效的,因此选项b正确,d不正确;浓度增加,反应时间增大,达到平衡的时间减少,选项c不正确,答案选b。 |
举一反三
(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率 |
工业合成氨 ,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 | B.升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 | C.达到平衡时,、、的浓度之比为1:3:2 | D.为了提高的转化率,可适当提高的浓度 |
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在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量A.等于0.8 mol | B.等于1.6 mol | C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
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一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是 |
已知2NO2(g) N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到 A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深 C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深 |
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