(8分)2A B + C在某一温度时,达到平衡。(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热);(2) 若B为
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(8分)2A B + C在某一温度时,达到平衡。 (1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是___________反应(填放热或吸热); (2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态; (3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态; (4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不) |
答案
(1) 吸热 (2)气 (3) 气、气 (4)不 (每小题2分) |
解析
考查外界条件对平衡的影响。 (1)根据勒夏特列原理可知, 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应。 (2)降低压强平衡向逆反应方向移动,则正反应是体积减小的。所以若B为固体,则A一定是气态。 (3) 加压时,平衡不移动,说明反应前后体积不变,所以若A是气态时,B和C一定都是气态。 (4)催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,所以使用催化剂平衡不移动。 |
举一反三
(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1) 0—2 min内的平均反应速率v(HI)= 。 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。 (2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 |
(10分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求:(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,试求达到平衡状态时H2的转化率 |
工业合成氨 ,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 | B.升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 | C.达到平衡时,、、的浓度之比为1:3:2 | D.为了提高的转化率,可适当提高的浓度 |
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在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量A.等于0.8 mol | B.等于1.6 mol | C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
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一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是 |
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