NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有_______
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NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中,在水溶液里能电离而不能水解的有___________;能水解而不能电离的有___________;既能水解又能电离的有__________;既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________,_________________________。 |
答案
HSO4-,HCl;NH4+,CO32-;HCO3-;NO3-;HCO3-=H++CO32-,HCO3-+H2O==H2CO3+OH- |
解析
略 |
举一反三
Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是 ( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) | B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) | D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
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(6分)(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为 。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 。 ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 |
物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] | B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] | C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH] | D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+] |
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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.升高温度,溶液的PH值减小 | C.稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 | D.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
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在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有 C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+) B.在B点,a>12.5,且有C(Na+)= C(CH3COO-)= C(OH-)= C(H+) C.在C点,C(CH3COO-)> C(Na+)> C(OH-)> C(H+) D.在D点,C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)= C(Na+) |
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