物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］B．

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物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

A．［Na^＋］+［H^＋］=［OH^－］+［CH₃COO^－］

B．［Na^＋］＞［CH₃COO^－］＞［H^＋］＞［OH^－］

C．［OH^－］=［H^＋］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^－］=［Na^＋］

答案

解析

略

举一反三

在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－。下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)

B．升高温度，溶液的PH值减小

C．稀释溶液，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减少

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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在25ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有
C(Na⁺)> C(CH₃COO^－)> C(OH^－)> C(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有C(Na⁺)= C(CH₃COO^－)= C(OH^－)= C(H⁺)
C．在C点，C(CH₃COO^－)> C(Na⁺)> C(OH^－)> C(H⁺)
D．在D点，C(CH₃COO^－)+ C(CH₃COOH)= C(Na⁺)

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里

＝10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋) B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－) D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

A．在A、B间任意一点c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B点：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C点：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D点：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

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（9分）已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂

Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释。

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