在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2 mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
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在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2 mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5 C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+) |
答案
D |
解析
A错,在A、B间还存在c(K+)> c(OH-)> c(HCOO-) >c(H+)的情况,如只加入极少量的甲酸;B错,溶液中有电荷守恒c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCOO-),当PH=7时即c(K+)= c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)a>7.5 ; C错,PH<7,c(HCOO-)>c(K+)> c(H+)> c(OH-); D正确,D点溶液的溶质为HCOOH、HCOOK,由它们的物质的量可得HCOOH过量,有c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+); |
举一反三
(9分)已知25℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3·H2O)=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,试回答下列问题: (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 , (2)将上述两种溶液等体积混合,所得溶液的pH= 。 (3)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) ;向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释: 甲同学:由于NH4+水解呈酸性,其H+结合Mg(OH)2电离的OH-,使Mg(OH)2溶解 乙同学:由于Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4++OH-NH3·H2O,使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。 |
下列叙述中不正确的是A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染,其依据是胶体的电泳原理 | B.“候氏制碱法中”,在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2 | C.水的离子积常数随温度的升高而增大,60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH=12 | D.叠氮酸与醋酸的酸性相似,在NaN3的水溶液中存在离子浓度:c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+) |
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关于图中四个图像的说法正确的是(注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。) ( )
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H ="183" j/mol
| B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D-定是气体 | C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 | D.④表示10 mL O.lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 |
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25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是A.溶液中的 c(OH-)=1×10 -10mol·L-1 | B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) | D.溶液中的c(NH3·H2O)= c(NH4+) |
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A. c(Na+)+c(OH—)= c(A—)+c(H+) B.c(Na+)= c(A—)+c(HA) C. c(Na+)>c(OH—) > c(A—) > c(H+) D.c(Na+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—) |
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